Դիտել Մոլային զանգված էջի աղբյուրը

'''Մոլային զանգված''', նյութի մեկ [[մոլ]]ի զանգվածը։ Արտահայտվում է [[Ավոգադրոյի հաստատուն]]ի միջոցով։ Եթե տվյալ նյութի մոլեկուլի զանգվածը m<sub>1</sub> է, իսկ մեկ մոլում [[մոլեկուլ]]ների թիվը՝ N<sub>A</sub>, ապա մոլային զանգվածը՝

'''M=m<sub>1</sub>N<sub>A</sub>''' (1.4)

[[Միավորների միջազգային համակարգ|Միավորների ՄՀ]]-ում մոլային զանգվածի միավորը, համաձայն (1.4) սահմանման, 1 կգ/մոլ-ն է։ m1 զանգվածը, կարելի է արտահայտել
M<sub>r</sub> հարաբերական մոլեկուլային զանգվածի միջոցով, ուստի՝ մոլային զանգվածը՝

'''M=M<sub>r</sub> գ/մոլ''' (1.5)

Նյութի քանակը մոլեկուլային ֆիզիկայի հիմնական հասկացություններից է։ Այն չպետք է շփոթել [[զանգված|նյութի զանգվածի]] հետ։ Կապը նյութի m զանգվածի և \nu նյութի 
քանակի միջև տրվում է հետևյալ բանաձևով՝

'''m= m<sub>1</sub>N=m<sub>1</sub>N<sub>A</sub>n''' (1.6)

Նկատի ունենալով (1.4) բանաձևը՝ կստանանք կապը նյութի զանգվածի նյութի մոլային զանգվածի միջև՝

'''m=nM''' (1.7)
(1.7) բանաձևից բխում է նյութի քանակի հաշվարկման նոր արտահայտություն՝

<math>\nu=\frac{\mu}{\Mu}</math>։

Որոշ նյութերի և խառնուրդների մոլային զանգվածները

{| class="wikitable sortable" align="left" style="margin-right:2em"
 !Նյութ 
կամ խառնուրդ
 !գ/մոլ
 |-
 |[[Ազոտ|N]]
 |14
 |-
 |[[Ազոտ|N<sub>2</sub>]]
 |28
 |-
 |[[Արգոն|Ar]]
 |40
 |-
 |[[Ջրածին|H]]
 |1
 |-
 |[[Ջրածին|H<sub>2</sub>]]
 |2
 |-
 |[[Ջուր|H<sub>2</sub>O]]
 |18
 |-
 |[[Հելիում|He]]
 |4
 |-
 |[[Օդ]]
 |29
 |-
 |[[Թթվածին| O]]
 |16
 |-
 |[[Թթվածին|O<sub>2</sub>]]
 |32
 |-
 |[[Ծծումբ|S]]
 |32
 |-
 |[[Լիթիում|Li]]
 |7
 |-
 |[[Նեոն|Ne]]
 |20
 |-
 |[[Արծաթ|Ag]]
 |108
 |-
 |[[Մոլիբդեն|Mo]]
 |96
 |-
 |[[Ածխաթթու գազ|CO<sub>2</sub>]]
 |44
 |}

== Գրականություն ==
Ֆիզիկայի 11-րդ դասարանի դասագիրք

[[Կատեգորիա:Նյութի քանակ]]